Нитрозна киселина је монобазна слабосткиселина, која може постојати само у разблаженим воденим растворима плавог и гасног облика. Соли ове киселине називају се нитритом или нитритом. Они су токсични и отпорнији од саме киселине. Хемијска формула ове супстанце је следећа: ХНО2.
Физичке особине:
1. Моларна маса је 47 г / мол.
2. Релативна молекулска тежина је 27 аму.
3. Густина је 1,6.
4. Тачка топљења је 42 степени.
5. Тачка кључања је 158 степени.
Хемијска својства азотне киселине
1. Ако се раствор са азотном киселином загрева, доћи ће до следеће хемијске реакције:
3ХНО2 (азотна киселина) = ХНО3 (азотна киселина) + 2НО (азот оксид, ослобођени у плину) + Х2О (вода)
2. У воденим растворима се дисоцира и лако се помера из соли јачим киселинама:
Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2НаНО2 (натријум нитрит) = На2С04 (натријум сулфат) + 2ХНО2 (азотна киселина)
3. Супстанца коју сматрамо ми може показати и оксидирајуће и редукционе особине. Када се изложе јачим оксиданима (нпр. Хлор, водоник-пероксид Х2О2, калијум перманганат), оксидише се у азотну киселину (у неким случајевима, формирање соли азотне киселине):
Смањење својстава:
ХНО2 (азотна киселина) + Х2О2 (водоник-пероксид) = ХНО3 (азотна киселина) + Х2О (вода)
ХНО2 + Цл2 (хлор) + Х2О (вода) = ХНО3 (азотна киселина) + 2ХЦл (хлороводонична киселина)
5ХНО2 (азотна киселина) + 2ХМнО4 = 2Мн (НО3) 2 (манганов нитрат, соли азотне киселине) + ХНО3 (азотна киселина) + 3Х2О (вода)
Оксидациона својства:
2ХНО2 (азотна киселина) + 2ХИ = 2НО (оксид кисеоника, као гас) + И2 (јод) + 2Х2О (вода)
Производња азотне киселине
Ова супстанца може се добити на неколико начина:
1. Када се азот (ИИИ) раствара у води:
Н2О3 (оксида азота) + Х2О (вода) = 2ХНО3 (нитроус ацид)
2. Када се азот оксида (ИВ) раствара у води:
2НО3 (азотни оксид) + Х2О (вода) = ХНО3 (азотна киселина) + ХНО2 (азотна киселина)
Примена азотне киселине:
- диазотизација ароматичних примарних амина;
- производња диазонијумових соли;
- у синтези органских супстанци (на примјер, за производњу органских боја).
Ефекат азотне киселине на тело
Ова супстанца је токсична, има светле мутагене ефекте, јер је у суштини то средство за деаминацију.
Шта су нитрити
Нитрити су различите соли азотне киселине. У односу на температуре, оне су мање стабилне од нитрата. Потребно за производњу одређених боја. Примјењују се у медицини.
Посебан значај је стекао за нитрит особенатријум. Ова супстанца има формулу НаНО2. Користи се као конзерванс у прехрамбеној индустрији за производњу рибе и месних производа. То је прах чисто беле или благо жућкасте боје. Натријум нитрит је хигроскопан (осим пречишћеног натријум нитрита) и лако растворљив у Х2О (води). У ваздуху може постепено оксидирати на натријум нитрат, има јаке редукционе особине.
Натријум нитрит се користи у:
- хемијска синтеза: за производњу диазамина једињења, за деактивирање вишка натријум азида, за производњу кисеоника, натријум оксида и натријумовог азота, за апсорпцију угљен-диоксида;
- у производњи прехрамбених производа (адитива за храну Е250): као антиоксидант и антибактеријски агент;
- у изградњи: као додатак антифризи бетону у производњи структура и грађевинских производа, у синтези органских супстанци, као инхибитор корозије атмосфере, у производњи гума, попперса, малтера за експлозиве; при преради метала да се уклони лимени слој и током фосфатирања;
- у фотографији: као антиоксидант и реагенс;
- у биологији и медицини: вазодилататор, спазмолитик, лаксатив, бронходилататор; као противотров за тровање животиње или човека с цијанидима.
Тренутно се користе и друге соли азотне киселине (на пример, калијум-нитрит).
