Сулфатни јони су просечне соли сумпорне киселинекиселина. Многа од ових једињења су лако растворљива у води. У нормалним условима, супстанце су у чврстом агрегатном стању, имају светлу боју. Многи сулфатни јони имају седиментно порекло, то су морски и језерски хемијски седименти.
Кристална структура дозвољава садржајкомплексни аниони СО42-. Дивалентни метални сулфати се могу изоловати као уобичајена једињења. На пример, сулфатни јони, у комбинацији са катионима калцијума, баријума, стронција, формирају нерастворне соли. Ови падови су минерали, постоје у слободној форми у природи.
Поред тога, сулфатни јон се формира кададисоцијација соли, стога су такви иони садржани у површинским водама. Главни извор таквих једињења су процеси хемијске оксидације сулфида и сумпора.
У значајним количинама, сулфатни јони улазе у водна тијела уз смрт живих организама, оксидацију копнених и водених биљних створења. Поред тога, налазе се у подземним каналима.
У значајној количини, сулфатни јон се формира у индустријским и пољопривредним отпадним материјама.
Низак минерализована вода се карактеришеприсуство СО42- јона. Постоје и стабилни облици таквих једињења која позитивно утичу на минерализацију воде за пиће. На пример, магнезијум сулфат је нерастворно једињење које се акумулира у води.
Ако се сулфатни јон анализира у води,приметите његов значај за пун циклус у природи сумпора и његових једињења. Због утицаја бактерија које смањују сулфат, без приступа ваздушног кисеоника, она се враћа на водоник сулфиде и сулфиде. У вези са присуством кисеоника у земљишним водама, ове супстанце се поново претварају у сулфате.
Под дејством сулфат-редукујућих бактерија иу одсуству кисеоника, редукују се на сулфиде и водоник-сулфид. Али чим се кисеоник појави у природној води, они се поново оксидирају у сулфате.
У кишници, концентрација СО42- јона досеже 10 мг по кубном дециметру. За свјежу воду, ова бројка је око 50 мг по дм3. У подземним изворима, квантитативни садржај сулфата је значајно већи.
Површинске воде карактерише зависностизмеђу времена године и процента јона сумпорне киселине. Поред тога, на количину утичу људске активности, процеси редукције и оксидације који се одвијају у дивљини.
Сулфати имају значајан утицај наквалитет пијаће воде. Њихова повећана концентрација негативно утиче на органолептичке карактеристике. Вода добија слани укус, повећава се његова замућеност. Повећани садржај таквих аниона негативно утиче на физиолошке процесе који се дешавају у људском телу. Оне се слабо апсорбују у крв из црева. У повишеним концентрацијама дају лаксативни ефекат, нарушавају процесе варења.
Било је могуће успоставити негативан утицајсулфати на коси, надражујући ефекат на слузокожу очију и коже. У вези са опасностима које они представљају за људско тело, важно је одредити сулфатне јоне, правовремено предузети мере за смањење њихове количине у води за пиће. Према стандардима, не би требало да прелазе 500 мг по кубном дециметру.
Основа лабораторијских студија јеКвалитативна реакција на сулфатни јон са трилоном Б. Титрација се врши према ГОСТ 31940-12, утврђеној за СО42-. За лабораторијске експерименте који се односе на детекцију садржаја сулфат аниона у води за пиће и отпадне воде, припремају се раствори баријум хлорида са датом концентрацијом (0.025 мол по дм)3). Поред тога, за анализу су потребна следећа решења: магнезијумове соли, амонијачни пуфер, Трилон Б, сребрни нитрат, ериокром Т црни индикатор.
Асистент лабораторије користи конусну тиквицу, капацитетшто је око 250 мл. Помоћу пипете додајте 10 мл раствора магнезијумове соли. Затим, 90 мл дестиловане воде, 5 мл раствора амонијачног пуфера, неколико капи индикатора се додају у боцу која се анализира и титрација се изводи са раствором ЕДТА динатријумове соли. Процес се изводи док се не промени боја од плаво-црвене.
Затим одредите количину раствораЕДТА динатријумова со, која је била потребна за титрацију. Да бисте добили поуздан резултат, пожељно је поновити поступак 3-4 пута. Користећи фактор корекције, извршите квантитативни израчун садржаја сулфатних аниона.
Извршена је симултана анализа два узорка.са запремином од 100 мл. Потребно је узети конусне бочице за 250 мл. У сваком од њих лабораторијски техничар доприноси 100 мл анализираног узорка. Затим се додају 2-3 капи концентроване хлороводоничне киселине, 25 мл баријум хлорида, посуда стави у водено купатило. Загревање се врши 10 минута, затим је потребно оставити анализиране узорке 60 минута.
Затим се узорци филтрирају тако дафилтер није био преципитат баријум сулфата. Филтер се испере дестилованом водом, проверава се одсуство хлорида у раствору. Да бисте то урадили, повремено спроводите квалитативну реакцију са раствором сребрног нитрата. Ако се појави замућеност, то указује на присуство хлорида у раствору.
Затим ставите филтер у боцу где се држао.падавина. После додавања 5 мл амонијака, садржај боце се меша са стакленом шипком, филтер се одмотава, исправља на дну. При брзини од 5 мг анализираних јона, 6 мл динатријумове соли ЕДТА се додаје у воду. Садржај се загрева у воденом купатилу, а затим кува на плочи за кување док се талог потпуно не раствори, што је пало у воду са филтером.
Трајање грејања не би требало да пређе пет минута. Да би се побољшао квалитет анализе, потребно је периодично мешати садржај боце са стакленом шипком.
Након хлађења узорка додати 50 млдестилована вода, 5 мл раствора амонијум пуфера, неколико капи алкохолног раствора индикатора. Затим се врши титрација са сувишком динатријумове соли ЕДТА раствора сулфата или магнезијум хлорида све док се не појави постојана нијанса јоргована.
Формирају се натријум, калијум, сулфатни јониотпадне воде, не само због различитих природних процеса, већ и као резултат људских активности. Да би вода која се користи за храну имала негативан утицај на живе организме, потребно је пратити квантитативни садржај различитих аниона и катиона.
На пример, током титрације узорака са трилономБ је могуће извршити квантитативне прорачуне садржаја сулфатних аниона у узорцима, подузети специфичне мјере за смањење овог индикатора (ако је потребно). Савремене аналитичке лабораторије такође идентификују катионе тешких метала, анионе хлора, фосфате и патогене микроорганизме у узорцима воде за пиће, који негативно утичу на физичко и емоционално здравље особе када се дозвољене концентрације превазиђу.
Према резултатима таквих лабораторијских експеримената иБројне студије аналитичких хемичара закључују да је вода погодна за употребу или да је потребно додатно пречишћавање, употреба посебног система филтрирања заснованог на хемијском пречишћавању воде.
